专题4 分子空间结构与物质性质

　　(时间：90分钟，满分：100分)

　　一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

　　1．下列各物质中的中心原子不是采用sp3杂化的是(　　)

　　A．NH3 B．H2O

　　C．CO2 D．CCl4

　　解析：选C。NH3为三角锥形，但中心原子氮原子采用sp3杂化，形成4个等同的轨道，其中一个由孤电子对占据，余下的3个未成对电子各占一个。H2O为V形，但其中的氧原子也是采用sp3杂化形成4个等同的轨道，其中两对孤电子对分别占据两个轨道，剩余的2个未成对电子各占一个。CCl4分子中C原子也采用sp3杂化，但CO2分子中C原子为sp杂化，CO2为直线形分子。

　　2．下列分子中与CO互为等电子体的是(　　)

　　A．NO B．O2

　　C．N2 D．NaH

　　解析：选C。具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。一个CO分子含有2个原子、10(即6＋4)个价电子，因此CO的等电子体也应该含有2个原子、10个价电子。一个NO分子含有2个原子、11(即6＋5)个价电子；一个O2分子含有2个原子、12(即2×6)个价电子；一个N2分子含有2个原子、10(即2×5)个价电子，因此，N2是CO的等电子体。NaH是离子化合物，既不是分子也不是离子，不属于等电子体范畴。

　　3．下列各组离子中因有配位离子生成而不能大量共存的是(　　)

　　A．K＋、Na＋、Cl－、NO

　　B．Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－

　　C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO

　　D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－

　　答案：D

　　4．在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是(　　)

　　A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键