C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

　　D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

　　解析：选A。乙烯分子中C原子发生sp2杂化，杂化轨道共形成4个C-H σ键，1个C-C σ键，未杂化的2p轨道形成π键，A项说法正确。

　　5．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是(　　)

　　A．NH＋4 B．PH3

　　C．H3O＋ D．OF2

　　解析：选D。中心原子价层电子对构型为四面体，所以应该是sp3杂化，V形结构只有3个原子组成，所以选项D对。A选项三角锥形的NH3结合一个H＋形成四面体。B中PH3 为三角锥形。C中H3O＋为V形H2O结合一个H＋形成平面三角形。

　　6．下列关于配合物组成的说法正确的是(　　)

　　A．配合物的内界是指配合物中的阳离子

　　B．可提供空轨道接受孤电子对的金属离子常做配合物的中心原子

　　C．配合物离子只能存在于晶体中

　　D．Na3AlF6的中心原子配位数为3

　　解析：选B。内界是指由中心原子与配位体组成的单元，所以A错误；由配合物可以形成溶液，如银氨溶液中存在配合物氢氧化二氨合银，所以C错误；Na3AlF6的中心原子配位数为6，所以D错误。

　　7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)

　　A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

　　B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道

　　C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强

　　D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

　　解析：选C。氨气分子、甲烷分子中的氮原子、碳原子都采用sp3型杂化，但由于NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强，导致相应的键角变小，空间构型相应地也发生变化。

8．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。下列说法正确的是(　　)