2019-2020学年苏教版选修6 专题4 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 作业
2019-2020学年苏教版选修6 专题4 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 作业第1页

专题4 课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素

[基础过关]

对于反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是(  )

A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同

B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示

C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D.用CaCl2浓度的减少量表示其反应速率

解析:选A。因为CaCO3是固体,H2O为纯液体,不能用其浓度的变化来表示化学反应速率;D中CaCl2为生成物,故应用其浓度的增加量表示反应速率,故B、C、D项错误;在同一反应中,选用不同的物质表示反应速率,反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比,数值可能相同,也可能不同,但意义相同,故A项正确。

把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是(  )

A.20 mL 3 mol·L-1    B.20 mL 2 mol·L-1

C.10 mL 4 mol·L-1 D.10 mL 2 mol·L-1

解析:选A。本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的,由于最后溶液体积相同,所以混合前X的物质的量越大,混合后其浓度越大,反应速率越快。

设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为(  )

A.都增大 B.都减小

C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大

解析:选A。温度升高,吸热反应和放热反应的反应速率均加快,所以v1和v2均增大。

下列判断正确的是(  )

A.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸分别与2 mol·L-1 NaOH 反应的速率相同

B.0.1 mol·L-1 盐酸和0.1 mol·L-1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C.Mg和Fe与0.1 mol·L-1盐酸反应速率相同

D.大理石与大理石粉分别与0.1 mol·L-1 盐酸反应的速率相同

解析:选B。影响化学反应速率的因素有内因与外因之分。内因指的是反应物本身的结构性质,C中在完全相同的外界条件下,Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同,反应速率v(Mg)>v(Fe);外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素,A中0.1 mol·L-1 盐酸与0.1 mol·L-1醋酸电离出的c(H+)是不相同的,所以与2 mol·L-1 NaOH反应的速率不同,D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积,所以改变了反应速率。

一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)