2.1 共价键

　　建议用时：40分钟

　　　一、选择题

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．所有的共价键都有方向性

　　B．H3违背了泡利原理和共价键的饱和性

　　C．碳原子只有2个未成对电子，CH4和CCl4违背了共价键的饱和性

　　D．Cl2分子形成时3p轨道的重叠方式是

　　答案　B

　　解析　s­s σ键无方向性，A错；C原子与H或Cl原子结合时，C原子的2s轨道上的一个电子激发到2p的一个原子轨道上，这样就有了4个未成对电子，故会与4个H或Cl原子结合，并未违背共价键的饱和性，C错；Cl2分子形成时3p轨道的重叠方式应为，因为这样会使原子轨道发生最大程度的重叠，从而使体系能量最低，共价键最稳定，这也体现了共价键的方向牲，D错。

　　2．关于乙醇分子的说法正确的是(　　)

　　A．分子中共含有8个极性键

　　B．分子中不含非极性键

　　C．分子中只含σ键

　　D．分子中含有1个π键

　　答案　C

　　解析　乙醇的结构式为HCHHCHHOH，共含有8个σ共价键，其中CH、CO、OH键为极性键，共7个，CC键为非极性键。

　　3．下列说法中不正确的是(　　)

　　A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

　　B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键