H2S的沸点，故A正确；

B.W为O元素，X为Al元素或Mg元素，它们形成的简单离子分别为O2-、Mg2+或Al3+，对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：X＜W，故B错误；

C.Z为Ca元素或K元素，形成的氢化物中含有离子键，故C正确；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，无论X、Z分别为Al元素、K元素，或Mg元素、Ca元素，金属性：Z>X，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>X，故D正确。

故选B。

【点睛】氢键是一种比分子间作用力稍强的相互作用，也可以认为是一种分子之间的相互作用，分子间氢键使物质的熔点、沸点、溶解度增加，分子内氢键对物质的影响则反之。

4.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

试题分析：A．将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A错误；B．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaO