(4)请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。

　　(5)若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。

　　三、实验题

　　30．氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

　　Ⅰ.制备氢化锂：选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

　　(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

　　(2)检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_________________________________________。

　　Ⅱ.制备氢化铝锂

　　1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

　　(3)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式：_____________________________。

　　Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

　　(4)按图2连接好装置后，检查装置气密性的操作是：______________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是____________。

　　(5)在标准状况下，反应前量气管读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2 的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填"偏高""偏低"或"无影响")。