15．(14分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 0.9mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释

④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

　回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是（ ），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（ ）

　　（从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）

（2）第③步实验的操作过程是 。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

　　A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中( )

　　B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水( )

　　C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤( )

　　D. 定容时俯视溶液的液凹面( )

　　E.未冷却到室温就注入定容( )

16. (18分)(1)相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，

　　　　所含氧原子的个数比为________。

　　(2)在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为________。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为________________________。

　　(3)在"粗盐提纯"的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是________________________________________________________________________；

　_ ________ _____________；________________________________________________________________________。

17.（10分）常温下，在35.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：

（1）该溶液的质量

　　（2）该溶液中Cu(NO3)2的物质的量

　　（3）溶液的体积

　　（4）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度

　　（5）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？