A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应就是放热反应，反之是吸热反应。A中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应；B中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应；C中反应物和生成物的总能量相等，不符合客观事实。D中反应物的总能量高于生成物的总能量，但反应的过程不正确，答案选A。

考点：考查放热反应和吸热反应的判断

点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及放热反应和吸热反应判断的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。该题的关键是明确反应物和生成物总能量的相对大小与放热反应以及吸热反应的关系。

9.下列热化学方程式中书写正确的是

A. 2SO2+O22SO3 ΔH = −196.6 kJ/mol

B. H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH = −285.8 kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = −571.6 kJ

D. C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH = +393.5 kJ/mol

【答案】B

【解析】

A、没有注明物质的状态，A错误；B、热化学方程式正确，B正确；C、反应热的单位是kJ/mol，C错误；D. 碳燃烧是放热反应，△H＜0，D错误，答案选B。

点睛：判断热化学方程式正误的观察点："一观察"：化学原理是否正确，如燃烧热和中