A．a是锌，b是铜，c是硫酸溶液

　B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液

　C．a是银，b是铁，c是硝酸银溶液

　D．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液

9．下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）

　A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

　B．把铝片和镁片紧靠在一起浸入NaOH溶液中，镁片表面出现气泡

　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

10．对于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4+H2(g)；△H<0的化学反应，下列叙述正确的是 （ ）

　A．反应过程中能量关系如右图所示

　B．1mol锌的所含能量高于1molH2所含的能量

　C．若将该反应设计成原电池，锌为正极

　D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，

　　正极放出气体一定为11. 2L

二、填空题

11．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 　根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是 。

（2）装置乙中正极的电极反应式是 。

（3）装置丙中溶液的c(H+) （填"变大"、"变小"或"不变"）。

（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。

12．某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：

1min 2min 5min 15min 20min 3mol/L HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1.5 mol/LH2SO4 均无明显现象（只有少量气泡） （1）写出铝片与酸反应的离子方程式 。