试回答：

　　(1)B的化学式：__FeCl2__；D的化学式：__KCl__。

　　(2)写出由E转化成F的化学方程式__4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3__。

　　(3)常用__KSCN溶液__(填试剂名称)检测G中的阳离子，其现象为__棕黄色溶液变为血红色__。

　　(4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为__2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋__。

　　解析：根据流程图，推知D溶液为KCl溶液，H为AgCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，然后根据图中物质间的转化关系，推知A为Fe，B为FeCl2，C为KOH。

　　10．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，已知SiO2化学性质稳定，不和除HF以外所有常见无机酸反应。具体生产流程如下：

　　酸浸，过滤步骤Ⅰ调节pH＝1，加入过量铁粉步骤Ⅱ调节pH到5～6.5，过滤步骤Ⅲ加入NH4HCO3，过滤步骤Ⅳ\s\up7(煅烧(煅烧)

　　试回答下列问题：

　　(1)滤液X中含有的金属阳离子是__Fe2＋、Fe3＋__(填离子符号)。

　　(2)步骤Ⅲ中可选用__B__(填字母)调节溶液的pH。

　　A．稀硝酸 B．氨水

　　C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

　　(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是__取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色__。

　　(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是__防止NH4HCO3分解，减少Fe2＋水解__。

　　(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__4FeCO3＋O2\s\up7(高温(高温)2Fe2O3＋4CO2__。

　　解析：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是否Fe2＋、Fe3＋。

　　(2)步骤Ⅲ要把pH调高，步骤Ⅳ还要加NH4HCO3，若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入Na＋，所以选B。

(4)NH4HCO3受热易分解，高温会促进Fe2＋水解。