子方程式.

　　(1)NaOH (Na2CO3)

　　(2)NaNO3 (NaCl)

　　(3)Na2CO3 (NaHCO3)

　　答案： (1)Ca(OH)2 Ca2++CO32＝CaCO3↓

(2)AgNO3 Ag+ + Cl-＝AgCl↓

(3)NaOH HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

21、（4分）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应是：CO2＋2NH3＝CONH22＋H2O。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2。H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。（1）若从充分利用原料的角度考虑，选用 填序号作原料较好。

A CO B 石脑油C5H12、C6H14 C CH4 D 焦炭

（2）作出这种选择的依据是 。

注：有关的反应如下：① C＋2H2O＝CO2＋2H2 ② CO＋H2O＝CO2＋H2

　　③ CH4＋2H2O＝CO2＋4H2 ④ C5H12＋10H2O＝5CO2＋16

答案：（1）B （2） 根据反应N2＋3H2＝2NH3和CO2＋2NH3＝CONH22＋H2O，若要充分利用原料，显然要求原料与水反应产生的H2和CO2的物质的量之比等于或接近于3∶1时，上述反应趋于恰好完全反应，原料得以充分利用。根据题示信息，上求有关化学方程式中，H2和CO2的物质的量之比：为2∶1，为1∶1，为4∶1，为32∶1。故石脑油的利用率最高。

　　22、（9分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度__________，

NH4+的浓度_____。

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有

　 ___________、___________、___________。

（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象 __________。

　　答案：⑴右；减小；增大

　　⑵右；OH-；NH3•H2O；NH3

　　⑶左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡

23、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：