铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误；镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错误；由于反应生成的氢气一样多，故消耗H2SO4的物质的量之比为1∶1，D项错误。

【考点】金属与酸反应的相关计算

【题点】金属与酸反应的图像分析计算

6．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大

答案　B

解析　左边中的铝球与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，有一部分铝溶解，并产生气体，生成偏铝酸钠；右边铁球浸在硫酸铜溶液中发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，Cu2＋减少，溶液蓝色变浅，左边消耗OH－，使c(OH－)减小。

【考点】金属与酸、碱、盐溶液的反应

【题点】金属性质的相关实验

题组二　物质的量在化学方程式计算中的应用

7．(2018·石家庄高一检测)将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(　　)

A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g

答案　C

解析　n(Fe)＝＝0.5 mol，n(CuSO4)＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，由Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu知Fe过量，应按n(CuSO4)进行计算。n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01 mol，即m(Cu)＝0.64 g。