(2)A项，干冰是分子晶体，熔化时破坏范德华力；B项，乙酸分子间形成氢键，汽化时破坏氢键和范德华力；C项，乙醇与丙酮混溶时形成分子间氢键；D项，HCONCH3CH3溶于水中，形成范德华力和分子间氢键；E项中，溶质分子之间、溶剂分子之间以及I2与CCl4之间都只存在范德华力；F项石英是原子晶体，熔化时破坏共价键。

　　答案：(1)①<　②硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强　③ADE　(2)AE

　　10．如图所示为CO2分子晶体结构的一部分。

　　(1)观察图形，试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻等距的CO2分子。

　　(2)在一定温度下，测得干冰晶胞(即图示)的边长a＝5.72×10－8 cm，则该温度下干冰的密度为________g·cm－3。

　　(3)试判断：①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是________>________>________(填写相应物质的编号)。

　　解析：(1)每个CO2周围紧邻等距的CO2分子同一个面上是4个，上、下面心各4个，共12个。(2)CO2分子晶体为面心立方晶体，每个晶胞中含有4 个CO2 分 子。每个晶胞的质量为4×44 g·mol－1÷6.02×1023 mol－1，每个晶胞的体积为(5.72×10－8)3 cm3，则干冰的密度为[4×44÷(6.02×1023)]g÷(5.72×10－8)3 cm3＝1.56 g·cm－3。(3)SiO2为原子晶体，熔沸点最高；CO2、CS2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大于CO2，分子间范德华力大于CO2，沸点高于CO2。

　　答案：(1)12　(2)1.56　(3)③　②　①

　　1．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是(　　)

　　A．C-O键能大于Si-O键能

　　B．C-O键能小于Si-O键能

　　C．破坏CO2晶体只需克服范德华力，破坏SiO2晶体要破坏Si-O共价键

　　D．以上说法均不对

　　解析：选C　CO2是分子晶体，熔化时只需要克服范德华力，SiO2是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，范德华力比共价键弱，因此CO2的熔、沸点较低。

2．下图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键(　　)