二、非选择题

　　1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_______；乙晶体的化学式为_________；丙晶体的化学式为_______；丁晶体的化学式为____________(前后两面心上的Y原子未能画出)。

　　2、某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：

　　①在一个晶胞中有_______________个X，_________________个Y，所以该晶体的化学式为_____________。

　　②晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为_______(填角的度数)

　　3、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

　　(1)氮化硅晶体属于______________晶体。

　　(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_______。

　　(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_________________。

　　4、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，N2+核外3d上有9个电子，请回答下列问题：

(1)N位于元素周期表的________区，X、Y、Z的电负性最大的为________(填元素符号)。

(2)XZ32－中中心原子杂化方式为________。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是________。

(4)Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ42－，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________。

(5)N与Y可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________。

【参考答案与解析】

一、选择题

1、B　

【解析】晶体是数量巨大的晶胞"无隙并置"而成，相邻晶胞之间没有任何间隙、所有晶胞都是平行排列的，取向相同，而非堆积。

2、BC　

【解析】宝石是晶体，有折光性，硬度特别大；而玻璃是非晶体。

3、D　

【解析】位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8；位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有1。

4、C　

【解析】晶体的自范性指晶体能自发地呈现多面体外形的性质。

5、C　

【解析】原子晶体中原子之间以共价键结合形成空间网状结构，故原子晶体中不存在独立的"分子"；由原子晶体的定义可知，原子晶体中只有共价键，不存在分子间作用力。碳单质的化学性质不活泼，但在一定条件下