合元素化合物的性质及元素周期律进一步解答即可。

【详解】由上述分析可知：a为O元素、b为Na或Mg元素、c为Al元素、d为S元素。

A项，同周期元素从左到右元素的金属性减弱，则金属性b＞c，又因为a、d为非金属，所以4种元素中b的金属性最强，故A正确；B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以a

10.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物比X的氢化物稳定

D. Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

【答案】D

【解析】

试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则A．Y为S元素，Z为Br元素，常压下S固体，而Br为液体，所以常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高，故A错误；B. Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；c. 同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性W＜X，故c错误；D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性Y＞W，则Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强，故D正确．

故选D．

考点：考查元素位置与元素性质，结构关系的相关知识点。

11.据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于（ ）