【分析】

增大压强，减小体积，各物质的浓度均增大，正逆反应速率均增大，平衡移动的方向根据正、逆反应速率增加的大小进行判断。

【详解】A项，减小压强，正、逆反应速率都减小，故A项错误；

B项，减小压强，正、逆反应速率都减小，故B项错误；

C项，这是气体体积缩小的可逆反应，减小压强，正、逆反应速率都会减小，平衡向体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故C项正确；

D项，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D项错误。

综上所述，本题选C。

【点睛】分析可逆反应的平衡移动时，充分运用勒夏特列原理来判断：当平衡条件改变时，化学平衡总是朝着减弱这种改变的方向移动。例如：升高温度，为了减弱温度的升高，平衡朝吸热方向移动；对于有气体参与的反应，增大压强，为了减弱压强的升高，平衡朝着气体分子数减小的方向移动；增加反应物浓度，为了减少反应物的浓度，平衡朝着正反应方向移动。

10.一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）

A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗3a mol A, 同时生成a mol C

C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化

【答案】A

【解析】

【详解】A项，C生成的速率与C分解的速率相等，即V正=V逆，说明化学反应已经达到平衡，故选A项；

B项，都表示正反应速率，不能说明化学反应已经达到平衡，故不选B项；

C项，该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容器内的压强始终不变，不能说明化学反应已经达到平衡，故不选C项；

D项，该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量始终不变，不能说明化学反应已经达到平衡，故不选D项。

综上所述，本题选A。

11.原电池的负极发生（）反应，电解池的阳极发生（）反应

A. 氧化 氧化 B. 还原 还原 C. 氧化 还原 D. 还原 氧化