A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

　　B．②中Cr2O被C2H5OH还原

　　C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

　　D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

　　解析：选D　滴加70%的硫酸，增大了H＋的浓度，使平衡Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋向左移动，因此①中溶液橙色加深，当滴加30%的NaOH溶液时，中和了H＋，使上述平衡右移，因此③中溶液变黄；②中Cr2O被C2H5OH还原，所以颜色变为绿色；根据实验①②可知，在酸性条件下，K2Cr2O7将C2H5OH氧化，根据实验③④可知，在碱性条件下，Cr2O和C2H5OH没有反应；若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，Cr2O的氧化性增强，Cr2O被C2H5OH还原，溶液变为绿色。

　　9．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

实验

序号

浓度

0 10 20 30 40 50 60 1 800 ℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 ℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 ℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 ℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 　　根据上述数据，完成下列填空：

　　(1)在实验1中，反应在10～20 min时间内A的平均反应速率为________ mol·L－1·min－1。

　　(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________ mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________________________。

　　(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填"＞""＝"或"＜")，且c3________1.0 mol·L－1(填"＞""＝"或"＜")。

　　(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________(填"吸热"或"放热")反应。理由是________________________________________________________________________。

解析：(1)根据反应速率公式v(A)＝＝＝0.013 mol·L－1·min－1。