C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和

D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等

【解析】选A。泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬纸板、碎纸条)均不是玻璃仪器。

5.(2016·驻马店高二检测)中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是　(　　)

A.用滴定管取所用药品

B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出

C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多

D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

【解析】选B。NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出,实验中生成水的量减少,放出的热量减小,测得中和热的数值不准。

6.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列问题。

(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ的热量。

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为________。

(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量________(填"大于""小于"或"等于")原来(1)放出的热量。

【解析】(1)n(NaOH)=0.5 mol,所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ·mol-1=28.65 kJ。

(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热为57.3 kJ·mol-1。

(3)因醋酸为弱酸,用NaOH中和时,需不断地电离出H+,而电离过程要吸收热量,故反应放出的热量会减少。

答案:(1)28.65　(2)57.3 kJ·mol-1　(3)小于

7.【能力挑战题】某实验小组设计用50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。试回答下列问题: