A． 相对分子质量M可表示为：(22.4m×ϖ%)/((1-ϖ%)V)

　　B． 溶液密度ρ可表示为：cM/1000ϖ

　　C． 溶液的质量分数ω%可表示为：MV/22.4m

　　D． 物质的量浓度C可表示为：ρV/(MV+22.4m)

　　二、填空题

　　22．（1）有下列四组物质①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：

　　①________；②________；③________；④________。

　　（2）有下列八种物质：

　　①NaOH溶液 ②铁丝 ③液态HCl ④熔融氯化钠 ⑤硫酸钠固体 ⑥CO2 ⑦酒精 ⑧生石灰

　　上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于电解质但在该状态下不导电的是________。

　　三、实验题

　　23．下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

　　（1）写出仪器A、E的名称________、________。

　　（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？________。

　　（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是________（写化学式）。

　　24．某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、上下颠倒摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤并转移⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇混匀。完成下列问题：

　　（1）正确的操作顺序为（填入序号）________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

　　（2）应量取浓硫酸的体积为________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用，填字母 A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）；第⑥步中稀释实验的操作方法是________。

　　（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________。

　　A．使用前要检验是否漏水

　　B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

　　C．溶液未经冷却即注入容量瓶中

　　D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

　　（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是________。

　　A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

　　B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

　　C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

　　D．定容时俯视刻度线

　　E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

　　四、推断题

　　25．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生，A与C混合有蓝色沉淀。

　　（1）下列试剂瓶中所盛试剂为(用溶质的化学式表示)：

　　A________，B________，E________。

　　（2）写出C溶液中溶质的电离方程式：________。

　　（3）写出下面的离子反应方程式：

　　B与D：________。

　　D与E：________。

　　A与C：________。

　　26．（在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子 K+ Ag+ Ca2+ Ba2+ 阴离子 NO3－ CO32- SiO32- SO42-