【选做题】

14．在试管中放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。

(1)若铜片还有剩余，硫酸__________消耗完毕(填"已"或"没有")。其理由是

________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　设计一个实验证明你的结论，写出你所设计实验的反应原理(用化学方程式表示)

　　________________________________________________________________________。

(2)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是____________________________。

(3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取铜与浓硫酸直接反应；第二种是先将铜在空气中加热，使之生成CuO，再与稀硫酸反应，其中________种方法好，理由是

________________________________________________________________________。

15．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。

(1)根据上述设计，说明该实验的目的_____________________________________

　　________________________________________________________________________；

写出在沸腾炉内发生反应的化学方程式___________________________________

　　________________________________________________________________________。

(2)装置甲在本实验中的作用之一是______________________________________。

(3)反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制这一比例的实验现象是_______________________________________________________________

________________________________________________________________________；

实验时发现，丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象。据此得出的下列结论中正确的是________。

　　A．浓硫酸不能吸收产生的气体

　　B．水与三氧化硫的反应是放热反应

C．浓硫酸吸收的效果比水好