A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

6. 下列叙述正确的是(　　)

　A. 次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－

　B. pH=7的溶液一定是中性溶液

　C. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、不能共存

　D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍

7. 某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：

（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。

根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（ ）

　A. Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-

8. 在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t1时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图像能得出的结论是（ ）

　A. t1时刻时，平衡向逆反应方向移动

　B. t1时刻后，逆反应速率先减小后增大

　C. t1时刻时，改变的条件是增大了体系的压强

　D. t1时刻时，正反应速率增大

9. 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（ ）

　A. 碳的燃烧热是110.5 kJ／mol

　B. ①的反应热为221 kJ

　C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

　D. 稀醋酸(电离吸热)与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

10. 下列说法正确的是(　　)

A. 增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大