B． P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C． NH的电子式为，离子呈平面正方形结构

D． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

16.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

A． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构　

B． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对　

C． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变　

D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

17.下列说法中，错误的是(　　)

A． 非金属元素可能形成离子化合物

B． 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固

C． 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定

D． 键长愈长，化学键愈牢固

18.下列各组互为等电子体的是（　　）

A． N2O和NO2B． O3和SO2C． CH4和NH3D． OH﹣和NH2﹣

19.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）

A． 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B． 该配合物可能是平面正方形结构

C． Cl-和NH3分子均与Pt4+配位