A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mo1/L

B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49%

C. 配制250mL 4.6mo1/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mo1/L

【答案】C

【解析】

【详解】A.该硫酸的物质的量浓度为：c=1000ρw%/M=(1000×1.84×98%/98)mol/L=18.4mol/L，故A项错误；

B.硫酸与等体积的水混合，体积变为原来的2倍，由于混合后密度减小，所以混合后的质量小于原硫酸质量的2倍，原硫酸中溶质的质量分数为 98%，故混合后溶液的质量分数大于49%，故B项错误；

C.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，计算得出：x=62.5，所以应量取的浓硫酸体积是62.5mL，故C项正确；

D. 硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故D项错误；

综上，本题选C。

5.被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4 中 H 为-1 价)

A. NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂

C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1:1

【答案】D

【解析】

6.下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A. 过量的铁粉投入到一定量的氯化铁溶液中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色

B. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色