D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

【答案】D

【解析】

温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2>T1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P1>P2；

A、该反应是吸热的可逆反应，升高温度平衡正向移动，则T2时水蒸气含量应该比T1时大，与图象不符，故A错误；

B、该反应是一个体积增大和吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大；增大压强，平衡向逆反应方向移动，水蒸气的含量减小，不符合图象，故B错误；

C、该反应是一个体积增大和放热的可逆反应，增大压强平衡逆向移动，水蒸气的含量减少，与图像不符，故C错误；

D、该反应是一个体积减小和放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，水蒸气的含量降低；而增大压强平衡向正反应方向移动，水蒸气的含增大量，与图像相符，故D正确。

此题答案选D。

【名师点睛】灵活运用影响化学平衡的因素是解题关键，根据图(1)到达平衡时所用时间的长短判断温度T1和T2的相对大小，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合水蒸气的含量变化情况判断该反应的正反应是放热还是吸热；根据图(2) 到达平衡时所用时间的长短判断压强P1和P2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小。

4.能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )

A. 煤炭、石油、潮汐能 B. 水能、生物能、天然气

C. 太阳能、风能、沼气 D. 地热能、海洋能、核能

【答案】C

【解析】