A．元素①位于第3周期第ⅤA族

　　B．①、②、③元素原子最外层电子数之和为24

　　C．④的原子序数比②的大8

　　D．元素的最高正化合价：③＝⑤

　　解析：选C。最右一纵行为稀有气体元素，所以判断①②③为第2周期元素N、O、F；④⑤为第3周期元素S、Cl。

　　7．元素周期表是一座开放的"元素大厦"，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间(　　)

　　A．第8周期ⅠA族

　　B．第7周期ⅦA族

　　C．第7周期0族

　　D．第6周期ⅡA族

　　解析：选A。现有元素周期表中第7周期最后一种元素原子序数应为118；那么119号元素应排在第8周期第ⅠA族。

　　8．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数是零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

　　(1)在周期表中，C位于第________周期第________族，E位于第________周期第________族。

　　(2)画出E的阴离子的结构示意图：____________。

　　(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________

　　__________________________；向X的水溶液中滴入酚酞，可观察到____________。

　　(4)将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得的气体通入1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中，完全吸收后，试分析溶液中大量存在的离子及其物质的量浓度(可以不填满)。(设反应后溶液体积不变，不考虑离子的电离和水解)。

大量存在的离子 物质的量浓度(mol·L－1) 　　解析：(1)A原子形成的离子核外电子数是0，则A为氢；B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则原子结构示意图是，为碳；E的单质为黄色晶体，易溶于CS2，E为硫，那么D为氧，可知C为氮。(3)A、C两单质化合生成NH3，其水溶液氨水显碱性，滴入酚酞会显红色。

　　(4)C　＋　O2\s\up7(点燃(点燃)CO2

　　　 0.75 mol　　　0.75 mol

　　n(NaOH)＝1 mol

　　　CO2 ＋ 2NaOH ===Na2CO3＋H2O

　　 0.5 mol　1 mol　 　0.5 mol

　　　Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O===2NaHCO3

　　 0.25 mol　 0.25 mol　 　 　0.5 mol

即CO2被充分吸收，生成n(Na2CO3)＝0.25 mol，n(NaHCO3)＝0.5 mol，其浓度c(Na2CO3)＝0.25 mol·L－1，c(NaHCO3)＝0.5 mol·L－1。