【解析】选A。A项Na2O2中既含有共价键,也含有离子键,与CO2反应时,其中共价键和离子键都会断裂,又重新组合为新的共价键和离子键;B、C项不涉及离子键的断裂;D项不涉及共价键的断裂和形成。

5.下列观点正确的是　(　　)

A.氢氧化钠固体溶于水时离子键和共价键均被破坏

B.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键

D.某纯净物在常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键

【解析】选C。氢氧化钠固体溶于水时只破坏了Na+与OH-之间的离子键,电离为自由移动的Na+和OH-,OH-中的共价键未被破坏,A错误;氢原子与其他非金属元素原子形成的共价化合物中,氢原子只能达到2电子稳定结构,B错误;在熔融状态下可以导电的化合物为离子化合物,则该化合物中一定有离子键,C正确;常温常压下为气体的纯净物,也可能为稀有气体,稀有气体不含化学键,D错误。

【易错提醒】(1)有化学键破坏的变化不一定是化学变化,如HCl溶于水、NaCl熔化都有化学键破坏,但无新化学键生成,故属于物理变化。

(2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键,如H2O、H2SO4等。它们分子中的化学键只影响其化学性质。

(3)只有离子化合物熔化时才破坏离子键。

6.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是　(　　)

A.NH5中既有离子键又有共价键

B.NH5的熔、沸点高于NH3

C.1 mol NH5中含有5 mol N-H键

D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体