【解析】

【详解】将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，再加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾，然后加入过量KOH溶液除去镁离子，过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体。操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钾溶液、KOH溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为BaCl2、 KOH、K2CO3、HCl，故选D。

【点睛】本题考查物质的分离、提纯，注意把握试剂的加入顺序及离子之间的反应。本题的易错点为B，要注意氢氧化钠会引入杂质。

4.下列有关仪器的使用或实验操作正确的是（ ）

A. 蒸发NaCl溶液获取NaCl晶体，要将溶液中的水分蒸干

B. 使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时，要先检验容量瓶是否漏水

C. 用托盘天平称量6.25克Na2CO3

D. 可以使用酒精萃取碘水中的碘

【答案】B

【解析】

【详解】A．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，当蒸发皿中的出现较大量固体后可撤去酒精灯，利用余热加热，故A错误；B.根据容量瓶使用时的注意事项：使用容量瓶前检验是否漏水、故B正确；C. 托盘天平的感量为0.1g，不能用托盘天平称量6.25克Na2CO3，故C错误；D. 酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故D错误；故选B。

5.下列叙述正确的是

A. 1 mol CO2的质量为44g/mol B. 3.01×1023个SO3的质量为80g

C. 标准状况下，1 mol任何气体体积都约为22.4L D. C2H4的摩尔质量为28g

【答案】C

【解析】

【详解】A、1molCO2的质量为44g/mol×1mol=44g，单位不正确，故A错误；B、由于3.01×1023个SO3分子的物质的量是0.5mol，质量为80g/mol×0.5mol=40g，故B错误；C、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol任何气体的体积均为22.4L，故C正确；D、由于摩尔质量的单位是g/mol，不是g，故D错误；故选C。

6.8克某气体在标准状况下的体积为5.6L，该气体的摩尔质量为