4．在所写的化学方程式的右边写下△H的"+"与"－"、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。若为放热反应，△H为"－"，若为吸热反应，△H为"+"，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。△H的单位为kJ/mol。

5. 下列叙述的说法不正确的是

A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B. 用牺牲锌块的方法来保护船身

C. 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

【答案】C

【解析】

试题分析：用铝质铆钉，铁板不易被腐蚀。

考点：原电池原理、电解池原理。

6.下列有关能量变化说法正确的是

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B. 放热反应都不需要加热就可以发生

C. 需要加热的化学反应都是吸热反应

D. 化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

【答案】A

【解析】

【详解】A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A说法正确；

B.反应是放热还是吸热，与反应条件没有必然联系，有的放热反应可能需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下也能发生，故B说法不正确；

C.需要加热的反应不一定是吸热反应，如木炭在常温下引燃时需要加热才能发生，但木炭燃烧为放热反应，故C说法不正确；

D.化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂吸收的总能量与新化学键形成过程中释放的总能量的相对大小，并不取决于反应的条件，故D说法不正确；

答案选A。

【点睛】本题主要考查了反应的热效应与反应条件之间的关系以及反应中热量变化的原因，需让学生明确反应是吸热反应还是放热反应与反应条件加热与否没有必然联系。