溶解度的大小

D.图Ⅳ证明碳酸的酸性比硅酸强

8.依据所给条件推出的结论不正确的是( )

选项 条件 结论 A 在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质 水中存在：2H2O H3O＋＋OH－，因此，水是电解质 B 凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱 HSO3－既是酸又是碱 C 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：N2H5(HSO4)2 D 发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，提供电子对的物质为碱 NH3＋HCI＝NH4Cl，在该反应中，NH3是碱 9.下列离子方程式中，不正确的是( )

A.侯氏制碱法：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4＋

B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－

C.氧化铁与足量的HI溶液反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋＋3H2O

D.已知酸性的强弱：H2CO3>HCN>HCO3－，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN－＋CO2＋H2O＝2HCN＋CO32－

10.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向一定浓度的NH4HSO4，溶液中滴入某浓度的Ba(OH)2溶液，其电导率随滴入的Ba(OH)2溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A. bc段的离子方程式为：NH3・H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O

B. c点溶液中；c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(NH3・H2O)＋c(OH－)

C. bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4＋)＝2c(SO42－)

D. b点溶液存在三个平衡，且水的电离被抑制