17．室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随

加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正确的是（ ）

A．M 点所示溶液中可能存在 c(Cl-)> c(NH4+)

+ -

B．N 点所示溶液中可能存在 c(NH4 )+c(NH3•H2O)=c(Cl )

C．Q 点盐酸与氨水恰好中和

D．M 点到 Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

18 .pH 是溶液中 c(H＋)的负对数，若定义 pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下， 某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中 pC(H2C2O4)，pC(HC2O－)、pC(C2O2－)随着溶液 pH 的变化曲线

4 4

如图所示。下列说法不正确的是 ( )

A．曲线Ⅰ代表 HC2O －的浓度随着 pH 增大而先变大后变小

B．草酸的电离常数 Ka1＝1×10－1.3；Ka2＝1×10－4.3

C．pH＝4 时，c(HC2O－)>c(C2O2－)>c(H2C2O4)

4 4

2－

＝10－4

c2(HC2O－(

二、填空题（包括第 19 题-第 22 题四个小题，共 46 分）

19．（11 分）硫酸铁铵 aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的 净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制 取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）滤渣 A 的主要成分是 。

（2）下列物质中最适合的氧化剂 B 是（填字母） ；该反应的离子方程式 。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7