解析短周期元素中,F无正价,O的最高价也不是+6,A项错;第6周期有32种元素,B项错;ⅠA族中H是非金属元素,D项错。

答案C

7.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+ 、bBn+ 、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(　　)

A.原子序数:a>b>c>d

B.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-

C.离子还原性:A(n+1)+>Bn+,离子氧化性:C(n+1)->Dn-

D.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C

解析A、B、C、D简单离子具有相同的电子层结构,故四种元素在周期表中的相对位置为,A项错;原子序数越大,离子半径越小,故离子半径为〖A^("(" n+1")" )〗^+A,C、D为非金属,故氧化性D>C。

答案D

8. a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(　　)

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

解析根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+离子的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为Na>S>O>H,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。

答案A

9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)

A.单质的沸点:W>X

B.阴离子的还原性:W>Z

C.氧化物的水化物的酸性:Y

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中