乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如表所示:

容器 SO2(mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ) 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根据以上数据，下列叙述不正确的是（ ）

A. Q1<197

B. 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3

11. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X（g）+2Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（　　）

A. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

　　B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

　　C. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）

　　D. 若图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图象最高点为平衡点

12. 某温度下，反应N2O4（g）2NO2（g）（△H＞0）在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（　　）

　　A. 加压时（体积变小），平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大

　　B. 某时刻改变条件速率时间如图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度

　　C. 保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深

　　D. 保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变

13. 已知图一表示的是可逆反应A（g）+B（g）C（s）+D（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0