15．(13分)A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍，A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol电子。D元素的单质0.5 mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。请回答下列问题：

　　(1)写出元素A和E的名称：A____________，E____________。

　　(2)元素B在周期表中的位置为第二周期____族。

　　(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为________(填"离子"或"共价")化合物，写出该化合物的电子式________。

　　(4)写出C、D两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。

　　16．(13分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：

　　(1)A为________________，B为____________，C为__________，D为________(填元素符号)。

　　(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为__________________________________。

　　(3)A和C形成化合物CA的电子式__________。

　　(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程________________________。

　　答案与解析

　　11.C　由图中信息可知，X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Y＞Z＞W，故A错误；非金属性X＞W，气态氢化物的稳定性H2X＞H2W，故B错误；氧化钠与水反应的生成物氢氧化钠是离子化合物，故C正确；Y和Z两者氧化物对应的水化物是氢氧化钠和氢氧化铝，它们可以相互反应，故D错误。故选C。

　　12．C　符合题意的AB可以是：KH、LiCl、NaF、MgO，故C项正确。

　　13．(1)＜　(2)非氧化还原

　　(3)NH4Cl、NaCl　

　　(4)

解析：(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(Na＋)＜r(N3－)。(2)Na3N与水反应生成NaOH与氨气，元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应。(3)Na3N与盐酸反应生成两种盐，为氯化铵与氯化钠。(4)Na3N属于离子化合物，由钠离子与氮离子构成，电子式为。