【解析】

【详解】根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等，比如说1molNa2SO4电离出的2molNa+和1molSO2-,两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等,但正电荷总数和负电荷总数相等;

本题答案为C。

【点睛】电解质在电离时，一个分子中的阴阳离子是同时分开的，而任何电解质都是电中性的，故电解时阴阳离子电荷总数相等。

11.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为

A. 0.15mol·L-1 B. 0.10mol·L-1 C. 0.25mol·L-1 D. 0.20mol·L-1

【答案】D

【解析】

由电荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为0.20mol·L-1

12. 甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( )

A. 甲乙丙丁 B. 丁乙丙甲 C. 丙乙丁甲 D. 乙丁丙甲

【答案】D

【解析】

试题分析：金属元素活动性越强，越容易失去电子。由于甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，说明甲的活动性最弱，选项A排除；活动性强的金属可以把活动性弱的金属从化合物中置换出来，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，说明金属活动性丁>丙，排除C选项；丁与乙盐的水溶液不反应，说明金属活动性乙>丁，排除B选项，故选项D符合题意。

【考点定位】考查金属活动性强弱比较的知识。

【名师点睛】非常活泼的金属可以与水发生置换反应产生氢气；比较活泼的金属可以与酸发生置换反应产生氢气；位于金属活动性顺序表H元素后边的金属不能与酸发生反应置换出氢气；活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。不活泼的金属不容易与其它物质发生反应，在自然界中可能以单质的形式存在，活泼的金属只能以化合物的形式