①甲容器中CO的平衡转化率为________。

　　②下列说法正确的是________(填字母)。

　　a．若容器内气体密度恒定，表示反应达到平衡状态

　　b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙容器中的

　　c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

　　d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

　　Ⅱ、某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

　　回答下列问题：

　　(1)此原电池的负极是石墨________(填"a"或"b")，

　　(2)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填"甲"或"乙")烧杯。

　　(3)甲烧杯中的电极反应式为（用离子方程式表示）________________

　　23、（14分，每空2分）(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填"正"或"逆")反应方向移动；溶液中的值________(填"增大""减小"或"不变")。

(2) 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液显 性（填"酸"、"碱"、"中"），其原因是 （用离子方程式表示）

　　 (3) ①100 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝ 。

　　②常温度下，将0.01 mol·L－1 HCl溶液和pH＝12的NH3.H2O溶液等体积混合后的溶液显 性（填"酸"、"碱"、"中"）

　　③体积相等、pH＝1的盐酸与CH3COOH溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________(填选项字母)。

　　A．盐酸多 B．CH3COOH多 C．一样多 D．无法确定

　　24、（每空2分，共14分）

Ⅰ.已知：6H++2MnO42-+5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O，某实验小组欲用c1mol/L标准的KMnO4溶液测定Na2SO3的纯度，其实验步骤是：称取a克Na2SO3固体溶于水，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用标准的KMnO4溶液滴定到终点，记录所消耗的KMnO4标准溶液的体积为V1mL。

（1）本实验中量取KMnO4标准溶液的仪器是 （填"酸式"或"碱式"）滴定管。

（2）简述本实验中判断滴定终点的方法：