C．Fe3＋

　　(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有__氧化__性。下列不能实现上述转化的物质是__C__。

　　A．Cl2 B．O2

　　C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)

　　(3)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了__酸__性和__氧化__性。

　　解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)Fe和HNO3(稀)的反应中，一部分HNO3(稀)起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3。

　　10．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境的污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。

　　完成下列填空：

　　(1)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量比为1∶1，写出Se和浓硝酸的反应方程式：__Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑__。

　　(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O

　　SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__H2SO4(浓)>SeO2>SO2__。

　　(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

　　①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O

　　②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

　　配平方程式①，标出电子转移的方向和数目：

　　____。

　　能 力 提 升

　　一、选择题

　　1．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是 (　C　)

　　A．上述反应中PdCl2被氧化 B．PdCl2的相对分子质量为177.4 g

　　C．该反应的还原剂为CO D．CO2是还原产物

　　2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 (　C　)

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋