化反应，故D错误；

答案选C。

4.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是

A. 中间室Cl-移向左室 B. 处理后的含硝酸根废水pH降低

C. X气体为CO2 D. 电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L

【答案】B

【解析】

【分析】

该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应生成X，据此分析解答。

【详解】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+＝N2↑+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应生成X，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，则

A．放电时，电解质溶液中阴离子Cl-移向负极室，即移向左室，故A正确；

B．正极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+＝N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故B错误；

C．有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，所以X气体为CO2，故C正确；

D．正极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+＝N2↑+6H2O，产生1mol氮气转移10mol电子，电路中每通过1mol电子，产生氮气是0.1mol，在标准状况下氮气的体积为0.1mol×22.4L/mol＝22.4L，故D正确；

故答案选B。

【点睛】本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正负极是解答的关键，难点是电极反应式的书写，转移放电微粒和溶液的