原子核外电子的运动第1课时

参考答案与试题解析

一．选择题（共13小题）

1．【分析】A、3s23p3是磷，2s22p2是碳；

B、3s2是镁，4s24p5是溴；

C、1s1是氢，3s23p4是硫；

D、2s22p2是碳，2s22p4是氧；

【解答】解：A、3s23p3是磷，2S22p2是碳，之间形成共价化合物，故A错误；

B、3s2是镁，4S24p5是溴，镁与溴之间形成离子化合物，故B正确；

C、1s1是氢，3s23p4是硫，之间形成共价化合物，故C错误；

D、2S22p2是碳，2S22p4是氧，之间形成共价化合物，故D错误；

故选：B。

2．【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道．

保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．

洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③特例：全空、全满或半满时能量最低．

【解答】解：根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为，

A、违反了能量最低原理，故A错误；

B、违反了能量最低原理，故B错误；

C、违反了洪特规则，故C错误；

D、3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，故D正确；

故选：D。

3．【分析】|元素化合价|+该元素原子最外层电子数＝8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．