A．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的"通路"

　　B．加热溶液和胶体，溶液中不会析出晶体，胶体因凝聚而析出

　　C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀

　　D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)

　　【解析】　CuCl2溶液与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，与胶体的性质无关。

　　【答案】　C

　　8．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

　　甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

　　乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

　　丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

　　试回答下列问题：

　　(1)其中操作正确的同学是________。

　　(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________________________

　　_____________________________________________________________。

　　利用的胶体性质是_______________。

　　(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。

　　丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：

　　①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带________(填"正"或"负")电荷。

　　②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____________________。

【解析】　FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，会生成沉淀；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe(OH)3胶体粒子向负极区靠近，导致负极区附近的颜色逐渐变深；由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe(OH)