B．由图II知，反应在t1时，NH3体积分数最大

　C．由图II知，t3时采取的措施是降低反应体系温度

　D．III在10 L容器、850℃时反应，由图知，到4 min时，反应放出5.16 kJ的热量

14．已知25℃时，电离平衡常数Ka(HF)=3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol∙L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）

　A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

　C．该体系中，Ksp(CaF2)= D．该体系中有CaF2沉淀产生

15．[2016上海]图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )

　A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)

　C．c(H+) D．c()

16．下列有关叙述正确的是(　　)

　A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

　B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

　C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

　D．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

17．下列叙述中正确的是（　　）

　A．图①中正极附近溶液pH降低

　B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液

　C．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

　D．图②正极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

18．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )

　A.均存在电离平衡和水解平衡

　B．存在的粒子种类相同

　C. c(OH－)前者大于后者

　D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

19．下列实验能达到预期目的的是（ ）

编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡