B. 用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+

C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O＋BaSO4↓

D. 向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

【答案】D

【解析】

【详解】A.电荷不守恒，酸性溶液中KIO3与KI反应的离子方程式为：IO3−＋5I−＋6H＋=3I2＋3H2O，故A错误；

B.用两个铜电极电解CuSO4溶液时，阳极为铜本身失电子变成铜离子，阴极为溶液中的铜离子得到电子变成铜单质，没有水参与电解，故B错误；

C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠溶液与氢氧化钡按照物质的量2:1反应，反应的离子方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，故C错误；

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，亚铁离子与过氧化钠等物质的量反应，离子方程式为：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑，故D正确。

故选D。

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－

B. 0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I－、Cl－

C. 能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－

D. 加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

【答案】D

【解析】

【详解】A. 能溶解Al2O3 的溶液可能是酸性或碱性，碳酸氢根离子不能存在，故错误；

B. 0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液中I－ 被氧化，故错误；

C. 能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+与NO3－反应不能共存，故错误；

D. 加入KSCN 显红色的溶液说明还有铁离子，与Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子不反应，能共存，故正确。