图甲 图乙 图丙 图丁

A．图甲表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

B．图乙表示反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强

C．图丙可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

D．图丁可表示用0.1 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液得到的滴定曲线

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项 实验操作和现象 结论 A 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀 醋酸具有氧化性 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe2＋＞I2 C 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 结合H＋的能力：

C6H5O－＞CO＞HCO D 常温下配制浓度均为0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，测得NaCN溶液的pH更大 酸性：CH3COOH >HCN 14．常温下，0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、

　　C2O三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关

　　系如图所示。下列表述正确的是

　　A．HC2OH＋＋C2O　K＝1×10－4.3

　　B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得

溶液pH恰好为4.3

　　C．常温下HF的Ka＝1×10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入

到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O

　　D．在0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

15．H2S与CO2反应可制得COS：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g) ΔH。一定温度下，

在三个 2 L的恒容密闭容器中投入反应物，容器Ⅰ中反应至5 min时达到平衡，有关数据如下：

容器 温度

/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时

物质的量/mol 平衡

压强 平衡

常数 H2S CO2 COS H2O COS Ⅰ 500 0.200 0.200 0 0 0.020 P1 K1 Ⅱ 700 0.200 0.200 0 0 n2 P2 K2＝ Ⅲ 700 0.400 0.400 0 0 n3 P3 K3 　　下列判断正确的是

A．ΔH＜0，反应达到平衡后的压强：P1＜P2＜P3

B．容器Ⅰ中前5 min内的平均反应速率v(H2S)＝0.002 mol·L－1·min－1

C．容器Ⅰ中达到平衡后，再充入CO2(g)和H2O(g)各0.020 ml，平衡将逆向移动

D．容器Ⅲ中再充入COS(g)和H2O(g)各0.2 mol，达到新平衡时CO2的体积分数增大