C、盐酸易挥发，不可能制得纯净的CO2气体；

D、根据CCl4密度比水大分析；

【详解】A、Cl2和HCl都与NaOH反应，应通过饱和食盐水，故A错误；

B、NH4Cl在加热条件下易分解，制备氯化铵晶体，不能把其溶液直接蒸干，故B错误。

C、盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl和水，不可能制得纯净的CO2气体，而且纯碱（碳酸钠）可溶于水，不能控制反应的发生与停止，故C错误；

D、CCl4密度比水大不溶于水，有机层在下层，可以从下层分离出有机层，故D正确；

故选D。

【点睛】本题考查物质的分离、提纯以及制备等实验操作，解题关键：能正确把握相关物质的性质．

4.根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是（ ）

A. 一定温度下，测定其pH等于7

B. 一个标准大气压下，测定其沸点为100℃

C. 电解，产生H2、O2的体积比为2：1

D. 室温时为无色、无味的液体

【答案】B

【解析】

【分析】

A、不水解的盐溶液在常温下是中性的，pH=7；

B、纯水在一个标准大气压的沸点是一个定值，纯净物才有固定的熔沸点；

C、电解含氧强酸或其钠盐、钾盐以及强碱等溶液的实质相当于电解水；

D、有一些物质的水溶液也是无色无味的．

【详解】A、室温下pH等于7的液体不一定是水，不水解的盐溶液如氯化钾等，在常温下是中性的，pH=7，故A错误；

B、纯净物才有固定的熔沸点，纯水在一个标准大气压下的沸点是100℃，故B正确；

C、电解时产生H2、O2的体积比为2：1的溶液可以是硫酸钠、氢氧化钾、硫酸等水溶液，不一定是电解纯水，故C错误；

D、有一些物质的水溶液也是无色无味的，故室温时为无色无味的液体不一定是水，故D错误。

故选：B。