A．1 mol H2O的质量为18g/mol      B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g   D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 

11. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）

A. 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液       B. 0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液

C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液          D. 4L 0.5mol/L的NaCl溶液

12. 下面关于电解质的叙述中正确的是（   ） 

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴 

C．电解质在水中一定能导电 

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

13. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯.如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（　　）

A. 2.5×1019个 B. 2.5×1022个 C. 5×1019个 D. 5×1022个

14.在标准状况下，与12 g H2 体积相等的N2 （ ）

A.质量为12 g B.物质的量为6 mol

C.体积为22.4L D.分子数为6.02×1023

15. 下列说法错误的是（　　）

A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1mol 12C的质量是12g

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D.1mol O2含有6.02×1023个氧原子

16. 下列叙述正确的是（　　）

A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多

B．Na2O2的摩尔质量为78g

C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023

D. 28 g氮气所含的原子数目为1 mol

17. 将4g NaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（ ）

A. 1mol/L          B. 0.1mol/L        C. 0.01mol/L       D. 10mol/L

18. 下列叙述正确的是（　　）

A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B．配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可

C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同

D．1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2+与Cl- 的物质的量浓度都是0.5 mol/L

19. 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（　　）

A. 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上

B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C. 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

20. 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）

①它们所含的分子数目之比为1：1

②它们所含的氧原子数目之比为1：2

③它们所含的原子总数目之比为2：3

④它们所含的C原子数目之比为1：1

⑤它们所含的电子数目之比为7：11.

A. ①和④

B. ②和③

C. ①②③④

D. ①②③④⑤

21. V ml Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a克，取V/4 ml溶液稀释到4V ml，则稀释后溶液的c（SO42-）是（　　）

A．125a/9V mol/L B．125a/36V mol/L C．125a/18V mol/L D．125a/54V mol/L