9．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是

　　A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

　　B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 1

　　C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

　　D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

　　10．下列有关工业生产的叙述正确的是

　　A．氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉

　　B．因为氯化铝熔化后不导电，氯化铝溶液可导电，所以工业上电解氯化铝溶液制取铝

　　C．利用"海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠"的工艺流程生产烧碱

　　D．利用"海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁"的工艺流程生产金属镁

　　11．下列鉴别物质的方法能达到目的的是

　　A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

　　B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

　　C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

　　D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

　　12．一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为

　　A．5:4 B．4:5 C．4：3 D．3:4

　　13．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

　　下列说法中不正确的是

　　A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝

　　B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

　　C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

　　D．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA

　　14．14．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料--蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O +2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是

　　A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

　　B．石墨烯与金刚石互为同素异形体

　　C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3 属于盐

　　D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式

　　15．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项 陈述I 陈述Ⅱ A MnO2有较强的氧化性 MnO2可作H2O2分解的催化剂 B SO2具有氧化性 SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 C 常温下铝在浓硫酸中钝化 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸 D 氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体 氯化铁可用于硬水的软化 　　16．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是

　　A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

　　17．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

　　A．Na2O2是碱性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒

　　B．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂

　　C．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛

　　D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

　　18．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

　　A．简单离子半径：W

　　B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

　　C．气态氢化物的热稳定性：W

　　D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

19．下列说法中正确的是