答案：　A

　　8．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是(　　)

　　A．AlO、OH－、Na＋、Cl－ B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－

　　C．AlO、OH－、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

　　解析：　镁、铝合金溶于盐酸后，生成MgCl2和AlCl3，再加入过量NaOH溶液后，Mg2＋沉淀生成Mg(OH)2，Al3＋生成AlO，选A。

　　答案：　A

　　9．将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是(　　)

　　A．BaCl2、NaOH、NaHCO3 B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4

　　C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4

　　解析：　A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应HCO＋OH－===CO＋H2O，生成的CO与Ba2＋恰好完全反应生成沉淀，Ba2＋＋CO===BaCO3↓；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，无沉淀生成；C项，NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，且AlCl3有剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。

　　答案：　B

　　10．有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为(　　)

　　A．1 000 mL B．500 mL

　　C．100 mL D．1 500 mL

　　解析：　因为Mg\s\up7(2H＋(2H＋)Mg2＋\s\up7(2OH－(2OH－)Mg(OH)2，

　　Al\s\up7(3H＋(3H＋)Al3＋\s\up7(3OH－(3OH－)Al(OH)3，

　　沉淀的量达到最大值时Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解，此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物质的量，即n(NaOH)＝n(HCl)，故2 mol/L×V＝4 mol/L×(500×10－3)L，所以V＝1 000 mL。

　　答案：　A

　　二、非选择题

11．用作净水剂的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是电解质，溶于水后，存在下列电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，在明矾溶液中加入下列物质时，请按要求作答。