试题分析：A．该反应的正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误；B．加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，平衡向逆反应方向移动，B错误；C．增大Fe2＋的浓度，平衡正向移动，生成更多的银，C正确；D．常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误；答案选C。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响

3.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是

A. 改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

C. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

D. 实验中应记录测量出反应过程中的最高温度

【答案】D

【解析】

【分析】

A、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，为了保证实验准确，采用的酸碱中，往往保证一方过量；

B、酸碱混合时要迅速，并且用环形玻璃搅拌棒搅拌不断搅拌，防止热量的散失；

C、根据中和热测定实验成败的关键是做好保温工作；

D、实验中应记录反应时需测量反应前酸和碱的温度以及反应后的最高温度。

【详解】A项、反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放