3.对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+8H2O 下列措施一定能使反应的速率提高的是

A. 加水 B. 加入同浓度的FeSO4溶液

C. 向溶液中滴加稀硫酸 D. 加入少量的高锰酸钾固体

【答案】D

【解析】

【分析】

加水，浓度减小，反应速率减慢；加入同浓度的FeSO4溶液，溶液体积增大，使KMnO4、H2SO4浓度减小；向溶液中滴加稀硫酸，反应物KMnO4、FeSO4浓度减小；加入少量的高锰酸钾固体，KMnO4的浓度增大、FeSO4、H2SO4的浓度不变。

【详解】加水，浓度减小，反应速率减慢，故不选A；加入同浓度的FeSO4溶液，溶液体积增大，使KMnO4、H2SO4浓度减小，反应速率减慢，故不选B；向溶液中滴加稀硫酸，反应物KMnO4、FeSO4浓度减小，所以反应速率不一定加快，故不选C；加入少量的高锰酸钾固体，KMnO4的浓度增大、FeSO4、H2SO4的浓度不变，所以反应速率一定加快，故选D。

4.下列说法正确的是

A. 缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

B. 升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大

C. 使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

【答案】B

【解析】

【分析】

缩小体积增大压强，活化分子百分数不变；升高温度，活化分子百分数增加；使用催化剂，分子的能量不变；增大反应物浓度，活化分子百分数不变；

【详解】缩小体积增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；升高温度，分子能量增加，活化分子数增多，活化分子百分数增加，所以化学反应速率增大，故B正确；使用催化剂，分子的能量不变，活化能降低，活化分子百分数增加，化学反应速率增大，故C错误；加入反应物，增加分子总数，而活化分子百分数不变，单位体积活化分子的总数增多，化学反应速率增大，故D错误；

【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、催化剂对活化分子数