2Fe2++C1O-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+

B．d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2C1O-+3H+=HC1O+C1-+2Fe3++H2O

C．c、f点pH接近的主要原因是：C1O-+H2OHC1O+OH-

D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

21．(12分)Cl2O极易溶于水并与水反应生成HC1O；C12O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，可作为高效安全灭菌消毒剂。如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8％的碳酸钠中制备C12O，并用水吸收C12O制备次氯酸溶液。

(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是________________________。

(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是__________________________。

(3)装置B中产生C12O的化学方程式为___________________________。

(4)若B无冷却装置，则进入C中的C12O会大量减少。其原因是___________________。

(5)为避免C12影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有_________________(填试剂名称)的洗气瓶。

(6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成C1-。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用______________(填仪器名称)取20．00mL次氯酸溶液放入烧杯中，向其中____________(填操作)，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeC12溶液、AgNO3溶液)

22．(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(H+)=___________。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)

(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。

①已知图1所示反应每消耗1mol H2，热量变化是16.3KJ，则反应的热化学方程式