(2)．当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填"＞""＜"或"＝")，写出Cl2与水反应的化学方程式____________________________ 。

(3)．当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_________色，反应的离子方程式为______________________________________。

(4)．当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？

______________________________________。

(5) ．装置E的作用是________________，并写出该反应的化学方程式：________________________。

27．(15分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

(1)．滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号),步骤Ⅰ中滤渣是____________（填化学式）。

(2)．步骤Ⅱ中加入铁粉时发生反应的离子方程式为______________________________ 。

(3)．步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。

　　A．稀硫酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

(4)．步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是__

　_________________________________________________。

(5)．步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是________________________

(6)．在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_______________________。

28．(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

（1）．硫元素在周期表中的位置是第__________周期. __________。

（2）．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H= -196.6kJ•mol-1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H= -113.0kJ•mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=____________kJ•mol-1。

（3）．一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，5分钟时达到平衡，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：

①生成了_____ molSO3，SO2的转化率为_______________ 。